Persamaanini merupakan pendekatan yang baik untuk karakteristik beberapa gas pada kondisi tertentu. Rumusnya: P x V = n x R x T dengan P = tekanan (atm) V = volume (L) n = mol R = tetapan gas ideal = 0,082 L atm/mol K T = suhu (K) Menentukan massa gas H2. P x V = n x R x T n = P x V / R x T n = 1 atm x 2 L/0,082 L atm/mol K x 300 K n = 0,081 Ukurankamar tidur = 300 x 250 m sedangkan ukuran garasi mobil 300 x 400 terlihat bisa dibuat lagi 1 ruang kamar tidur dan masih menyisakan ruang sebesar 300 x 150 cm. Biaya yang dibutuhkan Deni adalah 9 x Rp20.000 = Rp180.000,00 apabila seluruh taman rumputnya ditanami rumput A. Benar Jika 1 kg nasi bervolume 1,3 liter Suaturuangan yang bervolume 10 liter berisi gas hidrogen dengan tekanan 2 atm. Jika gas tersebut dimampatkan sehingga volumenya menjadi 4 liter pada suhu yang tetap, maka tekanan gas menjadi . Pa? 40 20 5 2.5 1.8 Berdasarkan pilihan diatas, jawaban yang paling benar adalah: C. 5. Vay Tiền Online Chuyển Khoản Ngay. GAS IDEAL Syarat gas ideal HUKUM BOYLE-GAY LUSSAC Contoh Suatu gas ideal mula-mula menempati ruang yang volumenya V dan tekanan P. Jika suhu gas menjadi 5/4 T dan volumenya menjadi 3/4 V maka tekanannya menjadi. . . A. 3/4 P B. 4/3 P C. 3/2 P D. 5/3 P E. 2 P • Pembahasan Gunakan rumus P 1. V 1 / T 1 = P 2. V 2 / T 2 P. V / T = P 2. 3/4 V / 5/4 T P 2 = 5/3 P • Jawaban D PERSAMAAN UMUM GAS IDEAL • Keterangan P = tekanan gas Pa. V = volume m 3. n = mol gas. R = tetapan umum gas ideal 8, 314 J/mol. K. K = tetapan Boltzmann 1, 38 x 10^-23 T = suhu mutlak K. N = jumlah partikel gas. • Contoh Sepuluh liter gas ideal suhunya 127 o. C mempunyai tekanan 165, 6 N/m 2. Banyak partikel gas tersebut adalah. . . A. 2. 1019 partikel B. 3. 1019 partikel C. 2. 1020 partikel D. 3. 1020 partikel E. 5. 1019 partikel • Pembahasan Untuk menghitung banyak partikel gas, gunakan persamaan umum gas ideal, tetapi hitung terlebih dahulu mol gas PV = n R T 165, 6 N/m 2. 0, 01 m 3 = n. 8, 314 J/mol. K. 127 + 273 K 1, 656 Nm = n. 3325, 6 J/mol n = 1, 656 Nm / 3325, 6 J/mol = 0, 0005 mol Menghitung banyak partikel N = n Na = 0, 0005. 6, 02. 1023 = 0, 003. 1023 = 3. 1020 Partikel Jawaban D • TEKANAN GAS • KECEPATAN EFEKTIF Dengan ρ = massa jenis gas dan Mr = massa molekul relatif gram/mol. • Contoh Sebuah ruang tertutup berisi gas ideal dengan suhu T dan kecepatan partikel gas di dalamnya v. Jika suhu gas itu dinaikkan menjadi 2 T maka kecepatan partikel gas tersebut menjadi … A. √ 2 v B. 12 v C. 2 v D. 4 v E. v 2 • Latihan 1. Suatu gas ideal menempati ruang yang volumenya V, suhu T dan tekanan P. Kemudian dipanaskan sehingga volumenya menjadi 5/4 V dan tekanannya menjadi 4/3 P. Jadi pada pemanasan itu suhu gas menjadi. . . A. 3/4 T B. 4/3 T C. 4/2 T D. 3/2 T E. 5/3 T • 2. Dalam ruangan yang bervolume 1, 5 liter terdapat gas yang bertekanan 105 Pa. Jika pertikel gas memiliki kelajuan rata-rata 50 m/s, maka massa gas tersebut adalah. . . A. 80 gram B. 8 gram C. 3, 2 gram D. 0, 8 gram E. 0, 4 gram Energi kinetik gas ideal adalah sejumlah energi yang timbul karena adanya gerakan partikel gas dalam suatua wadah. Rumus energi kinetik gas ideal sama dengan 3/2 konstanta Boltzman dikali suhu mutlak. Energi kinetik Ek sendiri secara umum dipahami sebagai energi yang terdapat pada setiap benda bergerak dengan besar sama dengan Ek = 1/2mv2. Di mana m adalah massa benda m dan v adalah kecepatan benda m/s. Gas ideal dalam sebuah wadah bergerak secara bebas dengan gerakan partikel-partikel gas memenuhi hukum Newton. Diketahui bahwa partikel-partikel gas dalam suatu wadah bergerak sehingga gas tersebut memiliki energi kinetik. Besar energi kinetik gas diturunkan dari persamaan besaran yang mempengaruhi gas. Berdasarkan hasil percobaan, besaran-besaran yang menentukan keadaan gas dalam ruangan tertutup adalah volume V, tekanan P, dan suhu gas T. Pengaruh besaran tersebut dijelaskan dalam persamaan yang termuat dalam hukum-hukum tentang gas meliputi Hukum Boyle, Charles, Gay Lussac, dan Boyle–Gay Lussac. Bagaimanakah hubungan antara ketiga variabel yang mempengaruhi keadaan gas tekanan, volume, dan suhu terhadap energi kinetik gas tersebut? Apa rumus energi kinetik gas ideal? Bagaimana cara menghitung energi kinetik gas ideal? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah. Table of Contents Hubungan Energi Kinetik dan Tekanan Gas Rumus Energi Kinetik Gas Ideal dan Energi Dalamnya Kelajuan Efektif Gas Ideal Contoh Soal dan Pembahasan Contoh 1 – Soal Energi Kinetik Gas Ideal Contoh 2 – Soal Energi Kinetik Gas Ideal Contoh 3 – Soal Energi Kinetik Gas Ideal Contoh 4 – Soal Kelajuan Efektif Gas Ideal Hubungan Energi Kinetik dan Tekanan Gas Sebuah percobaan dilakukan untuk mengetahui apa saja yang mempengaruhi tekanan gas dalam sebuah wadah tertutup. Kesimpulan yang didapat dari percobaan tersebut adalah besar tekanan partikel-partikel gas dalam suatu ruangan dipengaruhi oleh suhu gas dan volume gas. Tekanan gas timbul karena adanya tumbukan antara partikel gas dengan dinding wadahnya. Adanya tumbukan menyebabkan terjadinya perubahan momentum sehingga partikel-partikel gas memiliki energi kinetik. Besarnya tekanan gas dalam sebuah wadah tertutup dinyatakan melalui persamaan berikut. Besar energi kinetik Ek suatu benda bergerak dapat dinyatakan melalui persamaan Ek = 1/2mv2. Persamaan gas memiliki besaran yang dipengaruhi oleh perkalian massa partikel gas m0 dengan kuadrat kecepatan benda v2. Sehingga, antara tekanan gas P dan besar energi kinetik partikel gas Ek dapat dinyatakan dalam sebuah persamaan seperti berikut. Baca Juga Cara Menghitung Kecepatan Peluru dengan Ayunan Balistik Persamaan gas ideal menyatakan hubungan antara tekanan P, suhu T, dan Volume V gas. Hubungan ketiga besaran tersebut dinyatakan dalam persamaan PV = nRT atau PV = NkT. Besar tekanan memiliki hubungan dengan besar energi kinetik, sehingga besar energi kinetik juga memiliki hubungan dengan suhu. Penurunan rumus energi kinetik gas idealEk = 3/2 PV/NEk = 3/2NkT/NEk = 3/2kT Sehingga, hubungan antara suhu T dan energi kinetik Ek sebuah gas ideal dinyatakan seperti persamaan berikut. Rumus energi kinetik di atas berlaku untuk satu partikel gas ideal. Bagaimana untuk N partikel gas ideal? Jika seluruh energi kinetik partikel tersebut dijumlahkan maka jumlah energi kinetik disebut energi dalam gas ideal U. Energi dalam gas ideal dipengaruhi oleh derajat kebebasannya. Energi dalam U suatu gas ideal didefinisikan sebagai jumlah energi kinetik seluruh molekul gas dalam ruang tertutup yang meliputi energi kinetik translasi, rotasi, dan vibrasi. Apabila dalam suatu ruang terdapat N molekul gas, maka energi dalam gas ideal U dinyatakan sebagai berikut. Baca Juga Pengertian Momentum dan Impuls, serta Hubungan Keduanya Kelajuan Efektif Gas Ideal Partikel-partikel gas dalam suatu wadah bergerak dengan laju dan arah yang beraneka ragam. Rata-rata kuadrat kecepatan partikel-partikel gas disebut dengan kecepatan efektif gas atau vrms rms = root mean square. Persamaan untuk mencari kecepatan efektif gas dapat diperoleh dari penurunan rumus energi kinetik gas ideal. Ada empat persamaan yang dapat digunakan untuk menghitung kelajuan efektif gas ideal untuk beberapa besaran berbeda. Kelajuan efektif gas ideal dapat dihitung melalui persamaan berikut. Baca Juga Energi Potensial, Energi Kinetik, dan Energi Mekanik Contoh Soal dan Pembahasan Beberapa contoh soal di bawah dapat sobat idschool gunakan untuk mengukur pemahaman di atas. Setiap contoh soal yang diberikan dilengkapi dengan pembahasan bagaimana penggunaan rumus energi kinetik gas ideal. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat Berlatih! Contoh 1 – Soal Energi Kinetik Gas Ideal Gas Hidrogen Mr = 2 dan gas Oksigen Mr = 32 berada di dalam ruangan yang sama. Besar energi kinetik rata-rata molekul O2 adalah ….A. 16 kali energi kinetik rata-rata molekul H2B. 4 kali energi kinetik rata-rata molekul H2C. 1/4 kali energi kinetik rata-rata molekul H2D. 1/16 kali energi kinetik rata-rata molekul H2E. sama dengan energi kinetik rata-rata molekul H2 PembahasanBesar enegri kinetik suatu gas dipengaruhi oleh suhu ruang tempat gas tersebut berada. Kesimpulan tersebut diperoleh dari persamaan energi kinetik yang dinyatakan dalam persamaan Ek = 2/3kT. Nilai k meruapakan konstanta Boltzmann yang besar nilainya sama untuk gas Hidrogen H2 atau Oksigen O2. Diketahui bahwa kedua gas berada di dalam ruangan yang sama, sehingga suhu yang mempengaruhinya juga sama. Kesimpulannya, energi kinetik gas Oksigen akan sama dengan energi kinetik Hidrogen. Jadi, besar energi kinetik rata-rata molekul O2 adalah sama dengan energi kinetik rata-rata molekul E Contoh 2 – Soal Energi Kinetik Gas Ideal Suatu gas ideal dalam ruang tertutup yang suhunya 27°C memiliki energi kinetik partikel sebesar 150 J. Besar energi kinetik gas tersebut setelah suhu dinaikkan adalah 300 J. Besar suhu setelah dinaikkan adalah ….A. 150 oKB. 300 oKC. 450 oKD. 600 oKE. 750 oK PembahasanBerdasarkan keterangan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seperti berikut. suhu ruang sebelum dinaikkan T1 = 27° + 273o = 300oKenergi kinetik partikel gas sebelum suhu dinaikkan Ek1 = 150 Jenergi kinetik gas setelah suhu dinaikkan Ek2 = 300 J Menghitung suhu ruang setelah dinaikkan T2 Jadi, besar suhu dalam ruangan setelah dinaikkan adalah 600 D Baca Juga Hukum Gay Lussac – Hukum Perbandingan Volume Contoh 3 – Soal Energi Kinetik Gas Ideal Suhu gas ideal dalam tabung dirumuskan sebagai Ek = 3/2kT, T menyatakan suhu mutlak dan E = energi kinetik rata-rata molekul gas. Berdasarkan persamaan di atas ….A. semakin tinggi suhu gas, energi kinetiknya semakin kecilB. semakin tinggi suhu gas, gerak partikel gas semakin lambatC. semakin tinggi suhu gas, gerak partikel gas semakin cepatD. suhu gas berbanding terbalik dengan energi kinetik gasE. suhu gas tidak mempengaruhi gerak partikel gas PembahasanBesar energi kinetik gas ideal memiliki hubungan sebanding dengan suhu. Semakin besar kenaikan suhu, besar energi kinetik juga semakin besar. Energi kinetik dimiliki oleh benda yang bergerak dengan besarnya sebanding dengan kecepatan. Sehingga, kenaikan suhu akan membuat kecepatan partikel gas menjadi semakin cepat. Jadi, berdasarkan persamaan Ek = 3/2kT dapat diperoleh kesimpulan bahwa semakin tinggi suhu gas, gerak partikel gas semakin C Contoh 4 – Soal Kelajuan Efektif Gas Ideal Dalam ruangan yang bervolume 3 liter terdapat 400 miligram gas dengan tekanan 1 atm. Jika 1 atm = 105 N/m2, maka kelajuan rata-rata partikel gas tersebut adalah ….A. 1,5 × 102 m/sB. 1,5 × 103 m/sC. 2,25 × 103 m/sD. 3 × 103 m/sE. 9 × 103 m/s PembahasanBerdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh informasi-informasii seperti berikut. volume ruangan V = 3 liter = 3 dm3 = 3 × 10–3 m3massa gas M = 400 miligram = 0,4 × 10–3 kgtekanan gas P = 1 atm = 1 × 105 N/m2 Menghitung kelajuan efektif gas vrms Jadi, kelajuan rata-rata partikel gas tersebut adalah 1,5 × 103 m/ B Demikianlah tadi ulasan materi hubungan antara tekanan dan energi kinetik gas ideal yang meliputi rumus energi kinetik gas ideal serta penggunaan rumus tersebut untuk menyelesaikan suatu permasalahan. Terima kasih sudah mengunjungi idschooldotnet, semoga bermanfaat! Baca Juga Persamaan Umum Gas Ideal PV = nRT BerandaSebanyak 4 mol gas HI dipanaskan dalam suatu ruang...PertanyaanSebanyak 4 mol gas HI dipanaskan dalam suatu ruangan 5 liter pada 45 8 ∘ C sehingga sebagian terurai dan membentuk kesetimbangan berikut. 2 HI g ⇌ H 2 ​ g + I 2 ​ g Apabila pada keadaan setimbang terdapat 0,5 mol I 2 ​ ; tentukan nilai tetapan kesetimbangan K c ​ dan K p ​ reaksi itu pada !Sebanyak 4 mol gas HI dipanaskan dalam suatu ruangan 5 liter pada sehingga sebagian terurai dan membentuk kesetimbangan berikut. Apabila pada keadaan setimbang terdapat 0,5 mol ; tentukan nilai tetapan kesetimbangan reaksi itu pada ! MDMahasiswa/Alumni Universitas IndonesiaPembahasanKonsep pada soal ini adalah hubungan antara Kc dan Kp. Langkah pertama yaitu menuliskan MRS dari reaksi Setelah diketahui mol masing-masing saat setimbang, langkah berikutnya menentukan Kc Langkah berikutnya menentukan nilai KpKonsep pada soal ini adalah hubungan antara Kc dan Kp. Langkah pertama yaitu menuliskan MRS dari reaksi Setelah diketahui mol masing-masing saat setimbang, langkah berikutnya menentukan Kc Langkah berikutnya menentukan nilai Kp Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!7rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!RCRahma Cahyaningrum Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Makasih ❤️DDelvin Jawaban tidak sesuai©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia

ruangan yang bervolume 1 5 liter